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1、氣體摩爾體積,西安市66中 王延芳,,1 mol Fe,,1 mol Au,,1 mol Pb,56 克,,,,,,,,,,,,,,,,,,1 mol H2O,1 mol純 H2SO4,18克,98克,,6.02 x10 23,,,,,,197克,207克,？,【科學(xué)探究】電解水的實(shí)驗(yàn)原理示意圖1、電解一段時(shí)間后，生成的VO2:VH2 =?,2、若電解了1.8g水，計(jì)算生成的O2、H2的質(zhì)量、物質(zhì)的量，并填寫下表：,根據(jù)以上計(jì)算

2、，你能得出什么結(jié)論？,同溫同壓下VO2:VH2 =nO2:nH2,同溫同壓下1mol氣體的體積是否相等呢？,？,同溫同壓下1mol氣體的體積是否相等呢？,﹡標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP) ：0℃、 101k Pa,,【科學(xué)探究】以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01×105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你能得出什么結(jié)論?,7.12 cm3,10cm3,18.3 cm3,18.0cm3,53.6 cm3,22.2 L,22.4 L,22

3、.3 L,在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻近似相等呢？,？,影響物質(zhì)體積大小的因素,粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小,①,②,粒子本身的大小影響物質(zhì)體積的大小,③,粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的大小,,粒子間距離比較示意圖,固體,液體,氣體,,,,,,,,,,,,,,,,,,兩種不同固態(tài)物質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)分子間的距離變化情況,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

4、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,氣體分子間的距離,氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離很大，大的可以忽略分子本身的大?。?？從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積

5、的三個(gè)因素,1mol,1mol,主要因素,忽略,次要因素,決定因素,一定物質(zhì)的量的氣體，其體積是由 決定 的，而與 無關(guān)（即與 無關(guān)）。,粒子間的距離,粒子的大小,氣體的種類,氣體分子間的距離和什么因素有關(guān)呢？,溫度,？,固體,氣體,0℃1 mol H2O( 18 mL),,,,

6、液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？,,固體,氣體,壓強(qiáng),討論氣體體積時(shí)要指明 和 才有意義。,溫度 壓強(qiáng),我們把00C 101KPa稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。,？氣體分子間的距離和什么因素有關(guān)呢？（模擬游戲）,阿伏加德羅簡(jiǎn)介,阿伏伽德羅（Amedeo Avogadro、1776年－1856年），意大利化學(xué)家，生于都靈的顯赫家族。1811年發(fā)表了阿伏伽德羅假說：“在相同

7、的物理?xiàng)l件下，氣體相同的體積，含有相同數(shù)目的原子?！边@就是今日的阿伏伽德羅定律，并提出分子概念及原子、分子區(qū)別等重要化學(xué)問題。這一假說是根據(jù)蓋-呂薩克在1809年發(fā)表的氣體化合體積定律加以發(fā)展而形成的。 阿伏伽德羅還反對(duì)當(dāng)時(shí)流行占主導(dǎo)地位的電化學(xué)學(xué)說的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀點(diǎn)，認(rèn)為氮?dú)?、氧氣、氫氣都是由兩個(gè)原子組成的氣體分子，因此，英、法、德國的科學(xué)家都不接受阿伏伽德羅的假說。一直到1860年，歐洲100多位化學(xué)家在德國

8、的卡爾斯魯厄舉行學(xué)術(shù)討論會(huì)，會(huì)上S.坎尼扎羅散發(fā)了一篇短文《化學(xué)哲學(xué)教程概要》，才重新提起阿伏伽德羅假說。這篇短文引起了J.L.邁爾的注意，他在1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書，許多科學(xué)家從這本書里了解并接受了阿伏伽德羅假說?，F(xiàn)在，阿伏伽德羅定律已為全世界科學(xué)家所公認(rèn)。 為紀(jì)念阿伏伽德羅在此方面的研究貢獻(xiàn)，現(xiàn)代化學(xué)規(guī)定阿伏伽德羅常數(shù)是1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值是6.02 x10 23，是自然科學(xué)的重要的基本常數(shù)之一

9、。,阿伏加德羅定律,內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論： V1/V2　=　N1/N2 = n1/n2注意： 適用于所有氣態(tài)物質(zhì)；既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。,氣體摩爾體積,定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占體積。,符號(hào)： Vm,公式：,常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。,特殊值：標(biāo)況下，Vm=22.4L/mol（常溫、常壓下，Vm=24.5L/mol ）,

10、影響因素：溫度和壓強(qiáng),1.適用范圍:任何氣體 2.狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，最常用標(biāo)準(zhǔn)狀況，少用常溫常壓（即通常狀況：25 ℃ ，101KPa ）3.定量：1mol 4.Vm＝22.4L/mol 的成立條件: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 22.4L/mol為近似值6. 溫度和壓強(qiáng)任一條件改變Vm就會(huì)改變7.并不是只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol,？Vm使用時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？,鞏固練習(xí),1、判斷下列說法是否正確？為什么？

11、,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L,（4）1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,（5）1molSO2在20 ℃時(shí)的體積比22.4L大,錯(cuò),錯(cuò),對(duì),錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),（1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L,（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才約為 22.4L/mol,（7）1molN2和1molO2所占體積相同,錯(cuò)

12、,2、計(jì)算填空：（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是 L（2）標(biāo)況下，33.6LH2 的物質(zhì)的量是 mol（3）標(biāo)況下, 2 . 2 g CO2 的體積是 ？3、3molO2和2molO3分子數(shù)之比為 ； 在相同條件下氣體的體積比為 。,11.2,1.5,1.12L