第5課時化學平衡圖像等效平衡

1、中國最大型、最專業(yè)的中小學教育資源門戶網(wǎng)站深圳市二一教育股份有限公司版權所有@21世紀教育網(wǎng)第5課時課時化學平衡圖像化學平衡圖像等效平衡等效平衡[目標導航]1.認識化學反應速率、化學平衡典型圖像，學會化學平衡圖像題的分析解答方法。2.知道等效平衡的含義，學會等效平衡的分析判斷方法。21cnjy一、化學平衡圖像的基本類型1速率—時間圖(v－t圖像)如圖所示，此類圖像定性地揭示了v(正)、v(逆)隨時間而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定

2、、變”等基本特征以及平衡移動(“變”)方向等。對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的速率變化如圖所示：2濃度—時間圖(c－t圖像)此類圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)的物質的量濃度在反應過程中的變化情況。此類圖像中各物質曲線的折點(達平衡)時刻相同，各物質濃度變化的內在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關系。如圖所示：21教育名師原創(chuàng)作品3速率—溫度(壓強)圖(v－T或v－p圖像)反映正、逆反應速率(或放

3、熱、吸熱反應的速率)隨溫度或壓強的變化曲線，用于判斷反應的ΔH或氣體體積關系。如圖所示：4恒壓(溫)線該類圖像的縱坐標為物質的平衡濃度(c)或反應物的轉化率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強(p)，常見類型有如下圖所示兩種情況：中國最大型、最專業(yè)的中小學教育資源門戶網(wǎng)站深圳市二一教育股份有限公司版權所有@21世紀教育網(wǎng)答案(1)＜＜(2)AB二、等效平衡1等效平衡的概念在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，對同一可逆反應，只有起始時加入

4、的物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，任何相同組分的質量分數(shù)或體積分數(shù)或物質的量分數(shù)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。如常溫常壓下的可逆反應：2SO2＋O22SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol①從正反應開始，②從逆反應開始，③正、逆反應同時開始。由于①、②、③三種情況如果按化學方程式中的計量數(shù)關系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等(如將②、③折算為①

5、)，因此三者可建立等效平衡。21教育網(wǎng)2等效平衡規(guī)律(1)在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，當改變起始時加入物質的物質的量時，如果通過可逆反應中的化學計量數(shù)之比換算成化學方程式同一側的物質后，各物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。(2)在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。(3)在恒溫、恒壓條件下，改變起始時加入物質的物質