氧化劑和還原劑教案5

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑【教學目標教學目標】知識與技能目標能力目標情感價值觀目標認識并建立氧化還原反應的概念，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。認識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預測物質(zhì)的性質(zhì)。學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。初步培養(yǎng)學生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。[來源:學_科_網(wǎng)][來源:學科網(wǎng)ZXXK][來源:Z_xx_]激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到

2、探究未知世界的樂趣。[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]【自主學習自主學習】舊知識回顧1、什么是氧化還原反應、氧化反應、還原反應2、氧化還原反應的特征和實質(zhì)新知識預習1、氧化劑：氧化劑具有性，即能（得或失）電子，使自A被氧化B做氧化劑C被還原D做還原劑3、還原劑①反應中得電子的物質(zhì)②反應中失電子的物質(zhì)③反應過程中有元素化合價升高的物質(zhì)④反應過程中有元素化合價降低的物質(zhì)。正確的組合是（）A.②③B.①④C.①③D.②④[重難點解析重難點解析

3、]1、.氧化劑和還原劑氧化劑:得到電子(所含元素化合價降低)的反應物還原劑:失去電子(所含元素化合價升高)的反應物氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，而不是某一種元素。2、氧化劑還原劑對應關系氧化劑（具有氧化性）→所含元素化合價降低→得電子→被還原劑還原→發(fā)生還原反應→得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）→所含元素化合價升高→失電子→被氧化劑氧化→發(fā)生氧化反應→得氧化產(chǎn)物。例1、下列變化中，需要加入氧化劑的是（）ASO2→SO3B