九上科學(xué)知識點

1、赤岸大程教育1九上科學(xué)第一章九上科學(xué)第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化1.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分依據(jù)：是否產(chǎn)生新物質(zhì)。2.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中常伴隨著物理變化。3.硫酸銅晶體的性質(zhì)：A.硫酸銅晶體：分子式CuSO45H2O；俗稱膽礬，藍(lán)礬；藍(lán)色晶體，易溶于水形成藍(lán)色溶液。B.受熱易分解：CuSO4?5H2OCuSO45H2O；現(xiàn)象：試管口有水珠，藍(lán)色晶體逐漸變白色。C.CuSO4粉末遇水變藍(lán)：Cu

2、SO45H2O=CuSO4?5H2O4.CuSO4的應(yīng)用：A.根據(jù)CuSO4粉末遇水變藍(lán)的性質(zhì)，可用于檢驗水的存在。B.根據(jù)CuSO4能使蛋白質(zhì)變性凝固，可用于檢驗蛋白質(zhì)的存在，農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液來消滅害蟲。（波爾多液由CuSO4CaO水配制而成）第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性物質(zhì)的酸堿性一、電離：是指物質(zhì)溶于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。1.電離方程式：H2SO4=2HSO42Ba(OH)2=Ba22OHAlCl3=Al33ClNaH

3、SO4=NaHSO42二、1、酸:電離時產(chǎn)生的陽離子都是H的化合物。強酸：H2SO4、HCl(胃酸主要成分)、HNO3弱酸：H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（醋酸）等2、堿：電離時產(chǎn)生的陰離子都是OH的化合物。強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱堿：Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2、氨水等三、酸堿性的測定：用酸堿指示劑四、酸堿度的測定：1.酸堿度：用PH值表示。2.酸堿度的測定：用PH

4、試紙。PH試紙的使用方法：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對，讀出PH值。第3節(jié)常見的酸常見的酸一、酸的通性：一、酸的通性：因為酸中都有H，所以具有通性。1、酸、酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。指示劑酸性溶液（PH7)中性溶液石蕊試液（紫色）石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色不變色酚酞試液（無色）酚酞試液（無色）無色紅色不變色藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色不變色紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色不變色

5、赤岸大程教育3第4節(jié)常見的堿常見的堿一、堿的共性：一、堿的共性：1、（可溶性）、（可溶性）堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅。2、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)：酸堿==鹽水中和反應(yīng)：是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的過程。實質(zhì)：HOH=H2O；放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)①NaOHHCl=NaClH2O②2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰［Ca(OH)2］來改良土壤酸性。3、（可溶性）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)：①檢驗CO2：

6、Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O②吸收CO2：2NaOHCO2=Na2CO3H2O③工業(yè)上用NaOH溶液吸收SO2、HCl、H2S:2NaOHSO2=Na2SO3H2O④盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用木塞：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O4、（可溶性）堿能與某些鹽反應(yīng)：①CuCl2溶液中滴入NaOH溶液:2NaOHCuCl2=2NaOHCu(OH)2↓現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。［Cu(OH)Cu(OH)2：藍(lán)色

7、絮狀沉淀］：藍(lán)色絮狀沉淀］②CuCl2溶液中滴入NaOH溶液:2NaOHCuCl2=2NaOHCu(OH)2↓現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。［Fe(OH)Fe(OH)3：紅褐色絮狀沉淀］：紅褐色絮狀沉淀］二、氫氧化鈉1、NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉。白色固體。2、暴露在空氣中易潮解易潮解：因此可用作氣體干燥劑，可干燥堿性和中性氣體。3、暴露在空氣中易變質(zhì)易變質(zhì)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。變質(zhì)的NaOH中含有

8、Na2CO34、易溶于水，溶解時放出大量熱溶解時放出大量熱；水溶液有滑膩感。5、有強烈的腐蝕性:能溶解有機(jī)物，如兔毛。三、氫氧化鈣1、Ca(OH)2：俗稱熟石灰、消石灰，水溶液叫石灰水。2、Ca(OH)2的制備：CaOH2O=Ca(OH)2CaO溶于水放出大量熱溶于水放出大量熱3、Ca(OH)2的應(yīng)用：a、粉刷墻壁：Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2Ob、改良土壤酸性。C、制波爾多液、漂白粉。第5節(jié)幾種重要的鹽幾種重要的鹽一、鹽：是