速率高考題

1、1新課程關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率高考題新課程關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率高考題1.（07年廣東理基26）把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO42.（08年廣東理基36）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3D降低體系溫度3.（09年福建理綜12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3＋Br2C

2、H3CHClOCH2Br＋HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大4（09年山東理綜14）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列△V2O5敘

3、述正確的是A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為2121ccutt???5（09年廣東理基29）已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是初始濃度cmolL1實(shí)驗(yàn)序號(hào)CH3COCH3

4、HClBr2溴顏色消失所需時(shí)間ts①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.00205803ts88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）顯色時(shí)間t2＝。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）A22.0sB22.0～44.0sC＞44.0

5、sD數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷9（08年廣東化學(xué)20）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00molL1、2.00molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)TK大理石規(guī)格HNO3濃度molL1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒