11.11.02高二化學(xué)選修四第二章測(cè)試

1、1長(zhǎng)郡中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試長(zhǎng)郡中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試班級(jí)學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)姓名姓名一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共計(jì)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共計(jì)86=4886=48分）分）1下列說(shuō)法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因

2、是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率2.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度比為1:2:3D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.3molZ3在化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列物

3、理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是：A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B反應(yīng)混和物的濃度C正、逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)42500C和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）；△H=＋56.76kJmol，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶A是吸熱反應(yīng)；B是放熱反應(yīng)；C是熵減少的反應(yīng)；D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的12，當(dāng)達(dá)到新平衡

4、時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是Amn＞pB平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CA的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增加6某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加2molD均減少2mol310、(15分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后

5、，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且mn_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若C是有色物質(zhì)，A、B均無(wú)色，則恒容下加入C達(dá)平衡時(shí)混合氣體的顏色______；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，再次建立平衡時(shí)與原平

6、衡相比，氣體混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。11、（15分）在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n(NO2)mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)mol0.000.05n20.080.08（1）n3n4（填“”、“”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；（2）若在相同情況下最初向該容器充

7、入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_______________molL，該條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。（3）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）12(13分)如右圖所示將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生