物質(zhì)的量na

1、1高三化學(xué)高三化學(xué)練習(xí)練習(xí)(物質(zhì)的量的量3)1.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1molL－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰12.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是()A.1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B.該水蒸氣冷凝后，測水的pHC.1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量D.該水蒸氣冷凝后，測氫氧原

2、子比3.密度為ρgcm3的溶液VmL，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmolL，質(zhì)量分數(shù)為ω%，下列表示式不正確的是()4.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是()A80gSO3B16gO2C32gH2SD3gH25.用等體積等濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO2－完全轉(zhuǎn)化為沉淀。則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1B.3∶1∶1C.1∶3∶3D.1

3、∶2∶36.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.011023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是()a體積②＞③＞①＞④b密度②＞③＞④＞①c質(zhì)量②＞③＞①＞④d氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②AabcBbcdCcbaDabcd7.某金屬與氯形成的化合物中，質(zhì)量比為1:1.9，原子個數(shù)比為1:3，則金屬的相對原子質(zhì)量為()A.27B.56C.23D.648.如果1g水中含有n個氫原子，則阿

4、伏加德羅常數(shù)是()An1mol－1B9nmol－1C2nmol－1Dnmol－19.相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是()A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C氧元素的質(zhì)量比為5:6D硫元素的質(zhì)量比為5:410.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mo

5、l）()A64、2、24B30、50、12C16、50、24D2、64、2411.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A1:2:3B3:2:1C1:1:1D6:3:212.若20g密度為dg／cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則c(NO－)是()A.d400molL－1B.20dmolL－1C.2.5dmolL－1D.1.25dmol

6、L－113.將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)況)，該混合物的組成可能是()A鈣和鋅B鎂和銅C鋁和鎂D鋅和鐵14.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()LA.22.4bc(aNA)B.22.4ab(cNA)C.22.4ac(bNA)D.22.4b(acNA)A.c=1000m￣￣￣￣VMB.m=100ρVω￣￣￣￣10ωcM￣￣￣C.m=D.ω%=%cM1000ρ

7、￣￣￣￣3A.29%B.43%C.50%D.100%28.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰629.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知m(Na)：m(Mg)：m(Al)=23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為，含1.00molCl－的該混合物的質(zhì)

8、量為。30.某可溶性鹽RxAy的相對分子質(zhì)量為M，在一定溫度下，ag鹽溶于水形成bmL飽合溶液，此溶液的密度為dgcm3，試用上述各字母表示：(1)該鹽溶液的溶解度為____________，溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________；(2)該鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；Ry的物質(zhì)的量濃度為____________；溶液中Ax－的物質(zhì)的量為___________。31.在40mL0.1molL的BaCl2溶液

9、中，加入足量0.1molL的H2SO4溶液使Ba2完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL0.2molL的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為mL。32.某學(xué)生用98%、1.84gcmˉ3的濃H2SO4配制0.2molL的H2SO4250mL(1)需98%、1.84gcm3的濃H2SO4mL。(2)從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品①500mL燒杯②100mL燒杯③10mL量筒④100mL量筒⑤250mL量筒

10、⑥1000mL容量瓶⑦廣口瓶⑧托盤天平⑨玻璃棒除上述外，尚缺(3)容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的(4)某學(xué)生通過計算后的操作如下，指出實驗過程中的錯誤之處①用量筒量取5.20mL濃H2SO4②向量筒中加入少量的蒸餾水，并用玻棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線⑤蓋緊，搖勻33.阿佛伽德羅常數(shù)的測定可用下列兩法：(1)電解法：根據(jù)Q=n(eˉ)NAeˉ=It，將

11、潔凈且已知質(zhì)量(m1g)的石墨作電極，插入CuSO4(aq)，通直流電控制電流強度為I，同時計時，tmin后，取出陰極，洗滌、吹干、稱重質(zhì)量，再吹干、稱重直到兩次質(zhì)量相差不超過0.1g，得質(zhì)量為m2g，則①NA=②在吹干時用熱風(fēng)，則結(jié)果偏大或偏小？③從減少誤差的角度來看，用AgNO3(aq)與CuSO4(aq)哪個較好？(2)摩爾體積法：通過測定一定量NaCl的體積V，求出其密度，利用可得之。V0為晶胞體積。準(zhǔn)確稱取mgNaCl，裝于2