物理化學(xué)教學(xué)大綱

1、物理化學(xué)（PhysicalChemistry）課程編號：號：07079000707910開課學(xué)期：學(xué)期：第45學(xué)期本課程課內(nèi)總學(xué)時數(shù)：數(shù)：90本課程課外總學(xué)時數(shù)：數(shù)：0學(xué)分：學(xué)分：5一、教學(xué)一、教學(xué)對象本大綱適用于化學(xué)專業(yè)本科。二、教學(xué)目的二、教學(xué)目的物理化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的一門基礎(chǔ)理論課。本課程的目的是在已學(xué)習(xí)過的一些先行課的基礎(chǔ)上，運用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進一步研究化學(xué)運動的普遍規(guī)律。通過物理化學(xué)的教學(xué)，使學(xué)生了解和掌握化學(xué)學(xué)科的

2、基本原理，培養(yǎng)學(xué)生的理論思維能力，為將來進行教學(xué)和科學(xué)研究打下扎實的理論基礎(chǔ)。三、教學(xué)要求三、教學(xué)要求本課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)等五大內(nèi)容。通過教學(xué)的各個環(huán)節(jié)必須使學(xué)生達到各章所提出的基本要求。為了培養(yǎng)學(xué)生的獨立工作能力，講授內(nèi)容要分清主次，在注重系統(tǒng)性的原則下，著重講解教材的重點和難點。在教授方法上，要注重邏輯思路、理論聯(lián)系實際。表面現(xiàn)象一章的大部分內(nèi)容可由學(xué)生自學(xué)而達到教學(xué)的目的要求；統(tǒng)計熱力

3、學(xué)初步一章主要給學(xué)生講清統(tǒng)計熱力學(xué)的最基本方法，怎樣把宏觀性質(zhì)與微觀性質(zhì)聯(lián)系起來，內(nèi)容上不做統(tǒng)一要求；第一章氣體為選學(xué)內(nèi)容，與先行課程重復(fù)，可根據(jù)具體情況適當(dāng)安排一些練習(xí)以鞏固或加深過去所學(xué)過的知識。習(xí)題課是重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，教師必須予以重視。講授時要注意國家頒布的法定計量單位和符號系統(tǒng)。四、教學(xué)內(nèi)容四、教學(xué)內(nèi)容緒論緒論（1學(xué)時）著重闡明物理化學(xué)的意義，介紹物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法?；緝?nèi)容：1.熱力學(xué)能2.熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)字表達式（

4、四）焓（等壓熱，等容熱，焓的定義）（五）熱容（Cp、Cv及其相應(yīng)關(guān)系，Cp與溫度的關(guān)系），熱量的計算。（六）準靜態(tài)過程與可逆過程（概念，功的計算）（七）熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用1.理想氣體的熱力學(xué)能和焓，GayLussacJoule實驗2.理想氣體ΔU和ΔH的計算3.理想氣體Cp與Cv的關(guān)系4.理想氣體的等溫可逆過程5.絕熱過程的功和過程方程式（與等溫過程功的比較）6.理想氣體的Carnot循環(huán)（八）熱力學(xué)第一定律對相變的應(yīng)用（相

5、變焓—補充內(nèi)容）（九）熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用（JouleThomson效應(yīng)）1.JouleThomson實驗2.焦—湯系數(shù)及倒轉(zhuǎn)溫度3.氣體的液化4.實際氣體的熱力學(xué)能和焓（十）熱力學(xué)第一定律對化學(xué)反應(yīng)過程的應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進度和熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示）2.Hess定律3.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算（生成焓、標(biāo)準生成焓、燃燒焓、離子生成焓、鍵焓）4.反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系（Kirchh

6、off定律，非等溫反應(yīng)和絕熱反應(yīng)熱效應(yīng)的計算）重點與難點：熱力學(xué)的基本概念；熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用；Hess定律及化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算；反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系。第三章第三章熱力學(xué)第二定律（力學(xué)第二定律（12學(xué)時）本章主要討論系統(tǒng)的過程方向與限度。熵與熵增加原理是本章的難點。熵的統(tǒng)計意義能使學(xué)生初步理解熵與第二定律的微觀含義。熱力學(xué)第三定律為以后計算物質(zhì)的熵值與其他熱力學(xué)函數(shù)提供根據(jù)。由于化學(xué)反應(yīng)一般可控制在恒溫恒壓下進行，所以Gibbs自