高中化學(xué)必修一知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖

1、高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)：元素游離態(tài)化合態(tài)單質(zhì)化合物分子晶體原子晶體離子晶體離子分子原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒※表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體混合物純凈物無機物化合物有機物氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧

2、化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸、含氧酸、強酸、弱酸堿：強堿、弱堿鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽※表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化變化物理變化基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原反應(yīng)程度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱※

3、表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式計量物質(zhì)的量(mol)氣體摩爾體積：V=22.4n(標準狀況)摩爾質(zhì)量：M=mn溶液的濃度：C=nV阿伏加德羅常數(shù)：NA=Nn分散系濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質(zhì)微粒直徑109～107m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）念（一）離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力類型比較元素質(zhì)子同位素中子分子物質(zhì)結(jié)

4、構(gòu)原子原子核核外電子分子的極性質(zhì)量數(shù)分子的形成原子序數(shù)核電荷數(shù)分子間作用力（范德華力）離子化合物離子鍵共價鍵金屬鍵極性分子非極性分子化學(xué)鍵影響物理性質(zhì)共價化合物金屬單質(zhì)及合金運動狀態(tài)排布規(guī)律(分層)特殊性電子云元素性質(zhì)的周期性最外層不超過8個次外層不超過18個各層最多容納2n2個能量最低原理性質(zhì)變化規(guī)律元素周期律元素周期律表現(xiàn)形式元素周期律核外電子排布周期性晶體類型金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體表示方法結(jié)構(gòu)簡圖電子式元素周期表實質(zhì)決定