2017年普通高中學生學業(yè)水平考試化學《考試大綱》及《考試說明》

1、1普通高中學生學業(yè)水平考試普通高中學生學業(yè)水平考試化學考試說明化學考試說明Ⅰ.Ⅰ.范圍與能力范圍與能力化學學科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學1”和“化學2”的內(nèi)容。選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學與生活”和“化學反應(yīng)原理”的內(nèi)容，考生從2個選考模塊中任意選考1個模塊的內(nèi)容。學業(yè)水平考試的命題著重考查學生對基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法的理解、掌握與運用。試題力求做到難易適當、題量適度，讓堅持正常學習的學生，一般都能達

2、到學業(yè)水平考試的要求。Ⅱ.試卷結(jié)構(gòu)試卷結(jié)構(gòu)一、考試時間和分數(shù)考試時間50分鐘，試卷滿分100分。二、題型及分數(shù)分配試卷包括選擇題和非選擇題。1選擇題共15道小題，均為單項選擇題，每小題4分，共60分。非選擇題由必考題和選考題構(gòu)成。必考2—3個題，共25分；選考題15分。2考生從2個選考模塊中任意選做1個模塊，但不得跨模塊選做。3試卷中試題易中難比例為7：2：1。試卷按題型、內(nèi)容和難度進行排列，選擇題在前，非選擇題在后。必考題在前，選考題

3、在后。Ⅲ.Ⅲ.考試內(nèi)容與考試要求考試內(nèi)容與考試要求依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》，結(jié)合遼寧省基礎(chǔ)教育的實際情況，遼寧省普通高中學生學生水平考試化學考試內(nèi)容與考試要求如下：化學化學1主題主題1認識化學科學認識化學科學內(nèi)容標準考試要求1知道化學科學的主要研究對象。1知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學的發(fā)展趨勢。2認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學。3了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了

4、解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。4了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。2知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認識化學變化的本質(zhì)。5了解化學反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。6認識“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是“物質(zhì)的量”的基本單位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。7

5、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃36了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)情況，了解其共性和個性。7了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。8了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解。9比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握鑒別它們的方法。銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

6、10了解Fe3＋的氧化性；認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化；了解Fe3＋的檢驗。11知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。12通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強酸、強堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。4知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。13了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Al

7、3＋、Fe3＋、NH＋4等常見離子的檢驗方法。14能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。15能通過具體實例識別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念。5根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。16舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。17了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。18了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、

8、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)，知道氯水的消毒和漂白原理。19了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。知道硅在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料。20能說出氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。6通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。21了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與