水的電離知識點(diǎn)

1、水的電離水的電離（1）電離平衡和電離程度）電離平衡和電離程度水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離H2OH2OH3OOH，通常簡寫為H2OHOH；ΔH025℃時，純水中c(H)=c(OH)=1107molL（2）水的離子積）水的離子積在一定溫度時，c(H)與c(OH)的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。KW=c(H)c(OH)，25℃時，KW=11014(無單位)。①KW只受溫度只受溫度影響，水的電離吸熱過程，溫度升高，水的電離

2、程度增大，KW增大。25℃時KW=11014，100℃時KW約為11012。②水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他稀溶液不僅適用于純水，也適用于其他稀溶液。不論是純水還是稀酸、堿、鹽溶液，只要溫度不變，KW就不變。（3）影響水的電離平衡的因素）影響水的電離平衡的因素①溫度：溫度：溫度越高電離程度越大c(H)和c(OH)同時增大，KW增大，但c(H)和c(OH)始終保持相等，仍顯中性。純水由25℃升到100℃，c(H)和c(OH)從11

3、07molL增大到1106molL(pH變?yōu)?)。②酸、堿酸、堿向純水中加酸、堿平衡向左移動，水的電離程度變小，但KW不變。③加入易水解的鹽加入易水解的鹽由于鹽的離子結(jié)合H或OH而促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。溫度不變時，KW不變。練習(xí)：影響水的電離平衡的因素可歸納如下：H2OHOH平衡移動方向電離程度c(H)與c(OH)的相對大小溶液的酸堿性離子積KW加熱向右增大c(H)=c(OH)中性增大降溫向左減小c(H)=c(OH)中性減小

4、加酸向左減小c(H)c(OH)酸性不變加堿向左減小c(H)c(OH)酸性不變?nèi)芤旱乃釅A性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H)與c(OH)的相對大小。在常溫下，中性溶液：c(H)=c(OH)=1107molL；酸性溶液：c(H)c(OH)c(H)1107molL；變化條件酸性先算c(H)，堿性先算c(OH—)⑴單一溶液的單一溶液的pH計(jì)算計(jì)算①由強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃度求pH②已知pH求強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃度⑵加水稀釋計(jì)算加水稀釋計(jì)算①強(qiáng)酸pH=a，

5、加水稀釋10n倍，則pH=an。②弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pHbn。⑤酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于或接近于7，酸的pH不能大于7，堿的pH不能小于7。⑥對于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。⑶酸堿混合計(jì)算酸堿混合計(jì)算①兩種強(qiáng)酸混合c(H)混=②兩種強(qiáng)堿混合c(OH)混=③酸堿混合，一者過量時c(OH)混或c(H)混=若酸過量，則求出c(H)，再得出pH；若堿適量，則先求c(OH)，再由

6、KW得出c(H)，進(jìn)而求得pH，或由c(OH)得出pOH再得pH。(二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（1）兩強(qiáng)酸等體積混合混合后的pH=小的小的0.3（2）兩強(qiáng)堿等體積混合混合后的pH=大的大的—0.3（3）當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時，酸堿不論強(qiáng)弱，誰大誰過剩，溶液呈誰性。(5)pH減小一個單位，[H]擴(kuò)大為原來的10倍。PH增大2個單位，[H]減為原來的1100（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變