近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國(guó)卷一

1、1近五年高考真題近五年高考真題——化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理（2013年全國(guó)卷1）28（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括下列四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJmol（ii）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O△H2=－40.9kJmol水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(

2、g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)△H3=－41.1kJmol二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O△H4=－24.5kJmol回答下列問(wèn)題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備高純度Al2O3的主要工藝流程是。（用化學(xué)方程式表示）（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)

3、化學(xué)反應(yīng)原理，增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚的反應(yīng)的影響。（4）有研究者在催化劑（含Cu－Zn－Al－O、Al2O3）、壓強(qiáng)在5.0Mpa條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg－1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為。一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量：該電池理

4、論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能燃料質(zhì)量）。28答案：（1）Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3、2Al(OH)3Al2O33H2O△（2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（i）平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大：生成的水通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（iii）消耗部分CO。（3）2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O△H=－204.7kJmol

5、；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增大，反應(yīng)速率加快。（4）反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。（5）CH3OCH33H2O=2CO212H12e－；12；11161139.8)106.3(1965001246100020.1?????????????????kghkWhkWJkgmolCmolggV(2014年全國(guó)卷1)、27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精

6、細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為。②利用H3PO22進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(

7、P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO3)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。3除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：、?！?7【27題答案題答案】（15分）（1）（2）1H3PO4正鹽弱堿性（3）(4)【28【28題答案題答案】（15分）（1）(2)—45.5污染小，腐蝕性小等（3）①(2015年全國(guó)卷1)28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；?/p>

8、答下列問(wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.810－10，Ksp(AgI)=8.510－17。（3）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的△H=11kJmol1，