物質(zhì)的量濃度導(dǎo)學(xué)案

1、Neverunderestimateyourpowertochangeyourself!永遠(yuǎn)不要低估你改變自我的能力！1一點(diǎn)通教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案一點(diǎn)通教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案課題化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)與學(xué)習(xí)目標(biāo)與考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析1、通過閱讀了解物質(zhì)的量濃度的含義。2、通過交流、討論，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。3、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。4、學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)一定物質(zhì)的量的濃度

2、溶液的配制以及誤差分析學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)方法上課認(rèn)真聽講―――積極思考―――練習(xí)鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度指的是：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號為ＣＢ計算公式為ＣＢ＝ｎＢ／Ｖ，常用單位是mol／L2、如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是１mol／L3、物質(zhì)的量濃度（cB）和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）的換算：已知某溶液溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mgmol－1，的密度

3、為ρgmL－1，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，那么其物質(zhì)的量濃度（cB）為：______________________。分析要求物質(zhì)的量濃度，已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量、溶液密度以及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可假設(shè)溶液的體積為1000ml，可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量mB=ρVω再根據(jù)n=m／Ｍ可求出物質(zhì)的量所以，CB=ρω／Ｍ二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（一）固體溶質(zhì)配制1.容量瓶(1)構(gòu)造（如圖）：容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容量(2)

4、規(guī)格：常見的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種(3)容量瓶的使用方法和注意事項①使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察②根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶如配950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶計算時應(yīng)按1000mL計算Neverunderestimateyourpowertochangeyourself!永遠(yuǎn)不要低估你

5、改變自我的能力！62、濃溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、_物質(zhì)的量___不變，溶液的體積、質(zhì)量、密度發(fā)生變化。3、俯視或仰視容量瓶的刻度線對溶液濃度有何影響？俯視容量瓶刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大，仰視容量瓶刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起誤差分析配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起誤差分析：因變量自變量引起誤差的一些操作mVc1.天平的砝碼沾有其它

6、物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2.調(diào)整天平零點(diǎn)時，游碼放在刻度線右側(cè)增大不變偏大3.藥品、砝碼的左右位置顛倒減小不變偏小4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小不變偏小5.用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小托盤天平6.溶質(zhì)含有雜質(zhì)減小不變偏小7.用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大量筒8.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小9.溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響10.攪拌時部分液體濺出減小不變偏小玻璃棒燒杯11.沒有洗滌燒