物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算

1、第1頁物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)】一、物質(zhì)的量符號(hào)：n1、國際單位制規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一。（長度、質(zhì)量、時(shí)間、物質(zhì)的量等）2、物質(zhì)的量是、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的。即表示物質(zhì)所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質(zhì)的量的單位：單位：符號(hào)：mol4、1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒，因此，1mol任何粒子集體所含有的粒子數(shù)相等。二、阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA1、1mol1mol任何粒子含有阿伏加

2、德羅常數(shù)個(gè)粒子。通常使用任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。通常使用molmol這個(gè)近似值。這個(gè)近似值。例：1molCO2在任何情況下，都含有NA個(gè)CO2分子，約為6.021023個(gè)。2、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）三者的關(guān)系：n=ANN三、摩爾質(zhì)量符號(hào)：M1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的質(zhì)的。

3、2、單位：gmol或kgmol3、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=nm例：1molCO2的質(zhì)量為44g，CO2的摩爾質(zhì)量為44gmol四、氣體摩爾體積符號(hào)：Vm1、表示：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。2、單位：常用的是：Lmol3、定義式:Vm=(即n=VVm)；該關(guān)系式只適用于氣體。nVVm——?dú)怏w摩爾體積（單位：Lmol），V——?dú)怏w的體積（單位常?。篖），n——?dú)怏w的物質(zhì)的量（單位：mo

4、l）4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為LmolLmol。不在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4Lmol。5、用到22.4Lmol時(shí)一定要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況；②氣體。五、阿伏加德羅定律第3頁由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此類試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應(yīng)，對(duì)題設(shè)條件以點(diǎn)概面、以偏概全而形成錯(cuò)誤。如不注意

5、反應(yīng)物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質(zhì)A看成B、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對(duì)題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對(duì)于與問題相關(guān)的多個(gè)因素顧此失彼。3命題趨向（1）有關(guān)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系是高考中的必考點(diǎn)，今后將繼續(xù)出現(xiàn)。（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系，將會(huì)再次出現(xiàn)在高考題中。（3）在今后高考眾多的應(yīng)用性試題中，如能抓住反應(yīng)間物質(zhì)的量的關(guān)系，通過物質(zhì)的量理清反應(yīng)過程，將會(huì)使題目變得簡單

6、明了，易于獲得正確結(jié)果。【典例解析典例解析】【例1】1】、下列幾種說法中正確的是A摩爾是和化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023個(gè)粒子，含有這個(gè)數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1mol。C1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2。D硫酸的摩爾質(zhì)量為98g?！纠?】2】、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、10gH2和10gO2B、5.6LN2和0.5molCO2C、14gCO和14gN2D、0.5NA個(gè)H2和0.1molN2【例3】3】（

7、1）已知FeS2H=Fe2H2S↑，將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升bmolL的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升？（2）把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下明顯少于2.24L，其原因是?！纠?】4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4

8、的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L0.25molL的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。【例5】5】鎂和鋁的混合物10g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成1.0g氫氣混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為多少【例6】6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合溶液加入100gCu片，過一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全），

9、洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少？【例7】7】有一塊Al、Fe合金將其溶于足量的鹽酸中再加入過量的NaOH溶液在空氣中靜置當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時(shí)將沉淀濾出并充分灼燒得到的殘留物恰好與原來的合金質(zhì)量相等則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.22.2％B.30％C.75.5％D.80.6％【例8】8】配制100mL1molL的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將