高二化學(xué)期末考試試卷定稿

1、第1頁(yè)，共4頁(yè)湛江一中2015—2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二級(jí)化學(xué)科試卷高二級(jí)化學(xué)科試卷考試時(shí)間：60分鐘滿分：100分命題教師：Yujuan可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Ag:108一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共40分。）1下列說(shuō)法正確的是（）A二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)C反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是吸

2、熱反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)的△H﹤02右圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A腐蝕時(shí)，鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)B發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電子從接頭流向水表C腐蝕時(shí)銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2OO24e—=4OH—D腐蝕過(guò)程還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)33硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2↑S↓H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢

3、來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度℃VmLc（molL1）VmLc（molL1）A255012001B255021002C355012001D3550210024下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ACl2BBaSO4CSO2DCH3COOH5在一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M

4、NBt1時(shí)，V正﹥V逆Ct2時(shí)，V正=V逆，達(dá)到平衡銅質(zhì)水表鐵接頭第3頁(yè)，共4頁(yè)aXY二非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共60分。）11（16分）Ⅰ.25℃、101kPa時(shí)，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出59.4kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊

5、電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）X的電極名稱是。（2）若X、Y都是惰性電極，a是硝酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，Y極上的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的AgNO3溶液，寫(xiě)出電解過(guò)程的化學(xué)方程式，電解一段時(shí)間，當(dāng)電極上通過(guò)的電子為0.2mol時(shí)，陰極上生成物的質(zhì)量為。（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銅，應(yīng)該選擇的方案是。方案XYa溶

6、液A銅石墨CuSO4B銅鐵CuSO4C鐵銅Fe(NO3)3D鐵銅CuSO412（12分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJmol據(jù)此回答以下問(wèn)題：(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是（填序號(hào)）。①20Mpa~50Mpa②500℃的高溫③鐵觸媒作催化劑④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。(2)一定條件下