初三化學(xué)第三單元知識點(diǎn)總結(jié)

1、第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)總結(jié)：知識點(diǎn)總結(jié)：課題課題1分子和原子分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如

2、顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。（2）分子的基本性質(zhì)①分子體積和質(zhì)量都很小。②分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。③分子在不停運(yùn)動。④同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。（3）分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)①在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的；②同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、原子（1）概念：原子原

3、子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小最小粒子。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等（5）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氫氣。4、分子

4、與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（1）1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?。?）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素最外層一般多于4個，在化學(xué)

5、反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（4）金屬元素最外層一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2——表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子注意注意：離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)離子的個數(shù)；3、離子符號表示式Xn或Xn，X表示元素

6、符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“”或“”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3表示1個鋁離子帶3個單位正電荷；3SO42表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。若離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫?！笔÷圆粚?。如：陽離子：Na陰離子：Cl4、常見原子團(tuán)：SO42硫酸根離子CO32碳酸根離子NO3硝酸根離子OH氫氧根離子NH4銨根離子5、原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質(zhì)子數(shù)＝核外

7、電子數(shù)②陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)③陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)6、有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價7、與原子的區(qū)別與聯(lián)系離子粒子的種類原子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性區(qū)別符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示四、相對原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)（即mC112），其他的原子與他相比較所得到的比(