初中化學(xué)初高中銜接專題知識(shí)講座初中化學(xué)計(jì)算題型總結(jié)新人教

1、初高中化學(xué)銜接初高中化學(xué)銜接——初中化學(xué)計(jì)算題型總結(jié)初中化學(xué)計(jì)算題型總結(jié)化學(xué)計(jì)算是從量的角度研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的方法。由于化學(xué)計(jì)算是依據(jù)化學(xué)知識(shí)所反映出的數(shù)量關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行的。所以要掌握好這部分內(nèi)容，關(guān)鍵是：(1)要正確理解化學(xué)基本概念、基本原理，熟悉元素及化合物性質(zhì)，并能從中找出有關(guān)的數(shù)量關(guān)系；(2)在解題思路上首先要認(rèn)真審題，分析題意，弄清已知和未知二者關(guān)系，然后再借助數(shù)學(xué)工具知識(shí)求解；(3)要及時(shí)總結(jié)不同題型的解題規(guī)律和

2、特點(diǎn)，逐漸形成分析、綜合、演繹推理能力，從而達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果；(4)對(duì)于解題的步驟和書寫格式要做到規(guī)范化。初中化學(xué)計(jì)算主要包括：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)溶液的計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算三種類型。一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算類型公式與例題a.求相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和例如：二氧化硫SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=32162=64。b.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

3、）之比例如：硫酸H2SO4中氫元素質(zhì)量：硫元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量=12：32：164=1：16：32。c.計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=例如：計(jì)算中Fe2O3鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先計(jì)算Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量=562163=160Fe2O3鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為d.化合物中元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如：求100gNH4NO3中氮元素的質(zhì)量e.混合物中純度計(jì)算混合物的純度=尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100元錢買

4、得的化肥中氮元素的質(zhì)量為：32.8kg37.4kg∴買尿素合算二、有關(guān)溶液的計(jì)算二、有關(guān)溶液的計(jì)算（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。表示方法：注意：注意：運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法表示時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。①結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，其溶質(zhì)不是含結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，而是不含結(jié)晶水的化合物。如膽礬CuSO45H2O溶于水，形成溶液的溶質(zhì)不膽礬，溶質(zhì)是硫酸銅（CuSO4）。②物質(zhì)在溶解時(shí)如果發(fā)生

5、了化學(xué)反應(yīng)，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成物。如氧化鈉（Na2O）溶于水，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH），溶質(zhì)就是氫氧化鈉。③溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分。如20℃時(shí)，20gNaCl投入到50g水中（20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g），在這種情況下，50g水最多只能溶解18gNaCl，故溶質(zhì)的質(zhì)量為l8g，而非20g。下面舉例說(shuō)明有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。【例題【例題1】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的氯化鈉溶