――物質(zhì)的量為中心的計算.doc_1

1、――物質(zhì)的量為中心的計算物質(zhì)的量為中心的計算.doc――物質(zhì)的量為中心的計算.doc――――物質(zhì)的量為中心的計算物質(zhì)的量為中心的計算一、考點介紹【【考綱解讀考綱解讀】1】1、、理解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算?！尽灸芰庾x能力解讀】1】1、、理解物質(zhì)

2、的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度和阿伏伽德羅常熟等概念是計算的基礎(chǔ)，同時能把它們的計算靈活應(yīng)用到其它計算中去。22、、掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、標(biāo)況氣體體積、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系33、、理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行推理或計算掌握物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用的計算掌握物質(zhì)的量在其它計算中的應(yīng)用【【考點突破考點突破】1】1、、物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：2、萬能公式：3、阿伏伽

3、德羅定律及推論：相同條件推導(dǎo)結(jié)論文字表達(dá)T、PV1V2=n1n2=N1N2同溫同壓任何氣體，體積比=物質(zhì)的量比=分子數(shù)比T、VP1P2=n1n2=N1N2同溫同體積任何氣體，壓強(qiáng)比=物質(zhì)的量比=分體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2〖〖解析解析〗:3NO〗:3NO2HH22O=2HNOO=2HNO33NONO4NO4NO22OO222H2H22O=4H

4、NOO=4HNO3設(shè)試管的體積為2根據(jù)方程式。V1=43V2=34；V3=1，〖〖答案答案〗〗：B3（2003上海卷.7）是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3〖〖解析解析〗:〗:根據(jù)電子得失守恒根據(jù)電子得失守恒n(n

5、(NaClO3)=2n(Na2SO3)〖〖答案答案〗〗：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4、（05江蘇.16）在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是AABBA2B3CAB2DAB3〖〖解析解析〗:〗:根據(jù)阿伏伽德羅定律，根據(jù)阿伏伽德羅定律，AA223B3B22=2X=2X，所以平均每個分子含有，所以平均每個分子含有11個個AA原子，三個原子，三個BB原子。原