熱力學(xué)第一定律黃

1、第六章第六章熱力學(xué)P.79:課外――課外――1，2，3，6，11，12，15課堂――課堂――7~10，13，16~20熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律1～3基本概念基本概念熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律一.準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化……系統(tǒng)所經(jīng)歷的一個(gè)……系統(tǒng)所經(jīng)歷的一個(gè)過程過程。1.準(zhǔn)靜態(tài)過程：準(zhǔn)靜態(tài)過程：由無數(shù)個(gè)由無數(shù)個(gè)平衡態(tài)平衡態(tài)組成的過程，組成的過程，即系統(tǒng)的每個(gè)中間態(tài)即系統(tǒng)的每個(gè)中間態(tài)都是平衡態(tài)。都是平

2、衡態(tài)。2.準(zhǔn)靜態(tài)過程是一個(gè)理想化的過程，準(zhǔn)靜態(tài)過程是一個(gè)理想化的過程，是實(shí)際過程的近似。是實(shí)際過程的近似。實(shí)際過程僅當(dāng)進(jìn)行得實(shí)際過程僅當(dāng)進(jìn)行得無限緩慢無限緩慢時(shí)才可看作是準(zhǔn)靜態(tài)過程時(shí)才可看作是準(zhǔn)靜態(tài)過程。二.功、內(nèi)能、熱量功、內(nèi)能、熱量1.內(nèi)能內(nèi)能內(nèi)能包含系統(tǒng)內(nèi)：內(nèi)能包含系統(tǒng)內(nèi)：(1)分子熱運(yùn)動的能量；分子熱運(yùn)動的能量；(2)分子間勢能；分子間勢能；對于理想氣體，其內(nèi)能僅包括第一項(xiàng)。分子間勢能近似為對于理想氣體，其內(nèi)能僅包括第一項(xiàng)。分子

3、間勢能近似為0。內(nèi)能是狀態(tài)的函數(shù)內(nèi)能是狀態(tài)的函數(shù)對于理想氣體，內(nèi)能只是溫度的對于理想氣體，內(nèi)能只是溫度的單值單值函數(shù)函數(shù)E=E(T)?對于剛性理想氣體分子對于剛性理想氣體分子2iERT??i：自由度；：自由度；ν：摩爾數(shù)：摩爾數(shù)改變系統(tǒng)內(nèi)能有兩種方法：做功和熱傳遞改變系統(tǒng)內(nèi)能有兩種方法：做功和熱傳遞三.熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律對于一過程對于一過程：外界傳遞給系統(tǒng)的熱量，一部分用來對外做功，剩：外界傳遞給系統(tǒng)的熱量，一部分用來對外做功

4、，剩余部分使系統(tǒng)的內(nèi)能增加。余部分使系統(tǒng)的內(nèi)能增加。21()?QEWEEW?????或：或：21()?QEEEAA?????符號規(guī)定符號規(guī)定：Q0系統(tǒng)吸熱系統(tǒng)吸熱W0系統(tǒng)對外界作正功系統(tǒng)對外界作正功??E0系統(tǒng)內(nèi)能增加系統(tǒng)內(nèi)能增加不同的過程有不同的不同的過程有不同的摩爾熱容名稱。摩爾熱容名稱。由此式可得：由此式可得：TQdQCdT????????2.2.定容摩爾熱容定容摩爾熱容VC對于定容過程，對于定容過程，故有：故有：v=0dWpd?

5、()VdiCRQidQdERdTdTCiR????????1222??3.3.定壓摩爾熱容定壓摩爾熱容pC對于等壓過程，對于等壓過程，idQdEdWRdTPdV????2?再由狀態(tài)方程和等壓：再由狀態(tài)方程和等壓：()VdPPdVRdT????0有()iRdQdTTRd????2于是于是piiCRRR????222即……邁耶公式…邁耶公式pVCCR??4.4.泊松比泊松比PVCiCi?????21從公式知道：從公式知道：，，都只與自由度都