第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第二章 （人教版）同步練習(xí)第二章 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一. 教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進(jìn)行的方向2. 熵判據(jù)既是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)三. 具體內(nèi)容：（一）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1. 自發(fā)過程2. 自發(fā)反應(yīng)3. 舉例 （二）反應(yīng)熵變

2、與反應(yīng)方向1. 熵2. 熵變3. 反應(yīng)的自發(fā)過程與熵變（三）焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響1. 焓和熵的關(guān)系2. 焓變和熵變的影響3. 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)4. 對反應(yīng)方向判據(jù)的討論【典型例題】 【典型例題】[例 1] 試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在 298K、100kPa 下能否自發(fā)進(jìn)行？已知：在 298K、100kPa 下該反應(yīng)的△H＝－113.0kJ·mol-1，△S

3、＝－145.3 J·mol-1·K－1答案： 答案：可以自發(fā)進(jìn)行。解析： 解析：考察利用公式計(jì)算判斷自發(fā)反應(yīng)過程。[例 2] 已知在 298.15K、100kPa 下石灰石分解反應(yīng)： 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 eduA. CO（g）=C（s）+1/2O2（g）B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D. MgCO3（

4、s）=MgO（s）+CO2（g）答案： 答案：A 解析： 解析：判斷不同反應(yīng)自發(fā)的條件。[例 8] 已知反應(yīng)：A（s）=D（g）+E（g） ， （△H-T△S）=（-4500+11T）J·mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須_______。答案： 答案：>409K 解析： 解析：利用已有公式計(jì)算溫度范圍。 【模擬試題】 【模擬試題】 （答題時間：25 分鐘）1. 下列說法中正確的是（ ） A. 凡是放熱反應(yīng)都

5、是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2. 下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是（ ）A. △H＞0，△S＜0 B. △H＜0，△S＞0C. △H＞0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜03. 下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A. △H＞0，△S＞0 B. △H＜0，

6、△S＜0C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0，△S＞04. 過程的自發(fā)性的作用是（ ） A. 判斷過程的方向B. 確定過程是否一定會發(fā)生C. 判斷過程發(fā)生的速率D. 判斷過程的熱效應(yīng)5. 25℃時，KNO3 在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是 6mol·L-1，若將 1mol 固體 KNO3 置于 1L 水中，則 KNO3 變成鹽溶液過程的△H-T△S 的取值為（ ） A. ＜0 B. =0