近五年高考真題化學反應原理全國卷一-5頁

1、1 近五年高考真題——化學反應原理（ 2013 年全國卷 1） 28．（ 15 分）二甲醚（ CH 3OCH 3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為 H 2、CO 和少量 CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括下列四個反應：甲醇合成反應：（i） CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H1=－90.1 kJ/mol （ii ）CO2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O △H 2=－40.9 kJ

2、/mol 水煤氣變換反應：（iii ）CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g) △H3=－41.1 kJ/mol 二甲醚合成反應：（iv）2CH 3OH(g)= CH 3OCH 3(g)+H 2O △H 4=－24.5 kJ/mol 回答下列問題：（1） Al 2O3 是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備高純度 Al 2O3 的主要工藝流程是 。（用化學方程式表示）（2）分析二甲醚合成反應（

3、 iv ）對 CO 轉化率的影響 。（3）由 H 2 和 CO 直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應原理，增加壓強對直接制備二甲醚的反應的影響 。（4）有研究者在催化劑（含 Cu－Zn－Al －O、Al 2O3）、壓強在 5.0Mpa 條件下，由 H 2 和 CO 直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中 CO 轉化率隨溫度升高而降低的原因是 。（ 5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于

4、甲醇直接燃料電池（ 5.93 kW ·h· kg－1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 。一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生 個電子的電量：該電池理論輸出電壓為 1.20V ，能量密度 E= （列式計算，能量密度 =電池輸出電能 /燃料質量）。28．答案：（ 1）Al 2O3+2NaOH+3H 2O=2NaAl(OH) 4NaAl(OH) 4+CO 2=Al(OH) 3+NaHCO 3、2 Al(

5、OH) 3 Al 2O3+3H 2O （ 2）消耗甲醇，促進甲醇合成反應（ i）平衡向右移， CO 轉化率增大：生成的水通過水煤氣變換反應（iii ）消耗部分 CO。（3） 2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O △H=－204.7 kJ/mol ；該反應分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO 和 H 2轉化率增大， CH 3OCH 3 產(chǎn)率增加，壓強升高使 CO 和 H 2 濃度增大，反應速率加快。 （4）反應

6、放熱，溫度升高，平衡左移。（5） CH3OCH 3+3H 2O=2CO 2+12H ++12e－；12；1 1 1 61139 . 8 ) 10 6 . 3 ( 196500 12 461000 20 . 1kg h kW h kW J kgmol C mol gg V(2014 年全國卷 1)、 27、(15 分) 次磷酸 (H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1) H 3PO2是一元中強酸，寫出其電離方

7、程式： 。(2) H 3PO2及 NaH 2PO2 均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。① H3PO2 中，磷元素的化合價為 。②利用 H3PO22 進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學式 )。③ NaH 2PO2 為 （填 “ 正鹽 ” 或“ 酸式鹽 ” ），其溶液顯 (填“ 弱酸性 ” 、 “ 中性 ” 或“ 弱堿性 ”)(3) H 3PO2 的工業(yè)制法是：將白磷 (P

8、4)與氫氧化鋇溶液反應生成 PH 3氣體和 Ba(H 2PO3) 2，后者再與 H 2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： ?！? 。【27 題答案】 （15 分）（1） （2）+1 H3PO4 正鹽 弱堿性（3）(4) 【28 題答案】 （15 分）（1）(2) —45.5 污染小，腐蝕性小等（3） ①(2015 年全國卷 1)．28．（ 15 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（

9、1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加 MnO 2 和 H2SO 4，即可得到 I2,該反應的還原產(chǎn)物為 ____________。（2）上述濃縮液中含有 I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加 AgNO3 溶液，當 AgCl 開始沉淀時，溶液中為： _____________，已知 Ksp(AgCl)=1.8 × 10－ 10，K sp(AgI)=8.5 × 10－17。（3）已知反應

10、2HI(g) H2(g) + I 2(g)的△ H=+11kJ · mol -1，1molH 2(g)、1molI 2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436KJ、 151KJ 的能量，則 1molHI(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反應： 2HI(g) H2(g)+I 2(g) 在 716K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x(HI)

11、 與反應時間 t 的關系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 1 根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為： ___________。2 上述反應中，正反應速率為 v 正=k 正 x2(HI) ，逆反應速率為 v 逆=k 逆x(H